Como interpretar la tabla periodica de los elementos quimicos

Zirconio

Hace dos siglos o siglo y medio, autores de libros de química y profesores de química como Leopold Gmelin (Gmelin, 1843), Lothar Meyer (Meyer, 1864), Dmitri Mendeleev (Mendeleev, 1869b) y Viktor von Richter (Von Richter, 1875) sintieron la necesidad de ordenar el creciente número de elementos. Abordaron esta necesidad con la ayuda de tablas bidimensionales para grupos de elementos. En medio siglo, con más o menos retraso según el autor, las tablas periódicas de elementos entraron en la mayoría de los libros de química y en las aulas (Kaji et al., 2015; Robinson, 2019).

Los elementos químicos son las entidades básicas y abstractas que se conservan en las transformaciones químicas de las sustancias reales. Las numerosas «sustancias elementales» alotrópicas (el carbono como el diamante, el grafito, los grafenos, los nanotubos, los fullerenos, etc., por ejemplo) están compuestas por un único «elemento abstracto». La IUPAC sugiere utilizar la palabra ‘elemento’ como homónimo de ambos. Las Tablas Periódicas Comunes son mnemotécnicas para las tendencias de las metapropiedades de los elementos químicos en condiciones comunes, útiles en la química práctica y en la educación química. El número ordinal químico Z de un elemento en la Tabla Periódica es igual al número cardinal físico de Z electrones en el átomo neutro alrededor de su núcleo del mismo número de carga Z.

Tabla periódica

La tabla periódica es una ordenación tabular de los elementos químicos por número atómico creciente que muestra los elementos para que se puedan ver las tendencias de sus propiedades. La invención de la tabla periódica (1869) suele atribuirse al científico ruso Dmitri Mendeléyev. La tabla moderna se deriva de la tabla periódica de Mendeléyev, pero con una importante diferencia. La tabla de Mendeléyev ordenaba los elementos según su peso atómico creciente en lugar de su número atómico. Sin embargo, su tabla ilustraba tendencias recurrentes o periodicidad en las propiedades de los elementos.

La tabla periódica tiene siete filas, que se denominan períodos. El número atómico de los elementos aumenta moviéndose de izquierda a derecha a través de un período. Los elementos situados en el lado izquierdo de un período son metales, mientras que los situados en el lado derecho son no metales. Al descender un período en la tabla se añade una nueva capa de electrones.

Las columnas de elementos se denominan grupos o familias. Los grupos están numerados del 1 (los metales alcalinos) al 18 (los gases nobles). Los elementos de un grupo comparten una configuración de electrones de valencia. Los elementos de un grupo muestran un patrón con respecto al radio atómico, la electronegatividad y la energía de ionización. El radio atómico aumenta al descender en un grupo, ya que los elementos sucesivos ganan un nivel de energía de electrones. La electronegatividad disminuye al descender en un grupo, ya que la adición de una capa de electrones aleja los electrones de valencia del núcleo. Al descender en un grupo, los elementos tienen energías de ionización sucesivamente más bajas porque es más fácil retirar un electrón de la capa más externa.

Metaloide

La tabla periódica de los elementos contiene una gran variedad de información. La mayoría de las tablas enumeran los símbolos de los elementos, el número atómico y la masa atómica como mínimo. La tabla periódica está organizada para que puedas ver las tendencias de las propiedades de los elementos de un vistazo. A continuación se explica cómo utilizar una tabla periódica para obtener información sobre los elementos.

La tabla periódica contiene celdas informativas para cada elemento ordenadas por número atómico creciente y propiedades químicas. La celda de cada elemento suele contener mucha información importante sobre ese elemento.

Los símbolos de los elementos son abreviaturas del nombre del elemento. En algunos casos, la abreviatura proviene del nombre latino del elemento. Cada símbolo tiene una o dos letras. Normalmente, el símbolo es una abreviatura del nombre del elemento, pero algunos símbolos hacen referencia a nombres más antiguos de los elementos (por ejemplo, el símbolo de la plata es Ag, que hace referencia a su antiguo nombre, argentum).

La tabla periódica moderna está organizada en orden creciente de número atómico. El número atómico es el número de protones que contiene un átomo de ese elemento. El número de protones es el factor decisivo para distinguir un elemento de otro. La variación del número de electrones o neutrones no cambia el tipo de elemento. La variación del número de electrones produce iones, mientras que la variación del número de neutrones produce isótopos.

Cómo leer el símbolo de un elemento

La tabla periódica de los elementos químicos, a menudo llamada tabla periódica, organiza todos los elementos químicos descubiertos en filas (llamadas períodos) y columnas (llamadas grupos) según el aumento del número atómico. Los científicos utilizan la tabla periódica para consultar rápidamente información sobre un elemento, como la masa atómica y el símbolo químico. La disposición de la tabla periódica también permite a los científicos discernir tendencias en las propiedades de los elementos, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico.

Muchos científicos trabajaron en el problema de la organización de los elementos, pero Dmitri Mendeléyev publicó su primera versión de la tabla periódica en 1869, y se le suele atribuir el mérito de ser su inventor. Desde entonces, la tabla periódica ha evolucionado para reflejar más de 150 años de desarrollo científico y comprensión de la química y la física. En la actualidad, con 118 elementos conocidos, se considera uno de los logros más importantes de la ciencia.